盐酸(盐酸的性质及其用途有哪些)

在学习理科时,物理是公认的最难学的一科,其次是化学。中教高考网小编整理了盐酸的性质及其用途,希望对您有所帮助。

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  盐酸的定义

盐酸是氢氯酸的俗称,是氯化氢(HCl)气体的水溶液,为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性,因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾,实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸(Hydrochloricacid)分子式HCl,相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液,呈透明无色或黄色,有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液,相对密度1.19,熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸,pH值为0.1。

盐酸的物理性质

盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色),有腐蚀性,为氯化氢的水溶液,具有刺激性气味,一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L,pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。氯化氢与水混溶,浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶,氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴,所以会看到白雾。

质量分数 浓度(g/L) 密度(Kg/L) 物质的量浓度(mol/L) 哈米特酸度函数 粘性(m·Pa·s) 比热容[KJ/(Kg·℃)] 蒸汽压(Pa) 沸点(℃) 熔点(℃)
0.1 104.8 1.048 2.87 -0.5 1.16 3.47 0.527 103 -18
0.2 219.6 1.098 6.02 -0.8 1.37 2.99 27.3 108 -59
0.3 344.7 1.149 9.45 -1 1.7 2.6 1410 90 -52
0.32 370.88 1.159 10.17 -1 1.8 2.55 3130 84 -43
0.34 397.46 1.169 10.9 -1 1.9 2.5 6733 71 -36
0.36 424.44 1.179 11.64 -1.1 1.99 2.46 14100 61 -30
0.38 451.82 1.189 12.39 -1.1 2.1 2.43 28000 48 -26

 

盐酸的化学性质

盐酸遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色,遇无色酚酞无明显现象(不变色)。

盐酸与碱发生中和反应,生成氯化物和水

HCl+NaOH==NaCl+HO

2HCl+Ca(OH)==CaCl+2HO

盐酸与活泼金属单质反应,生成氢气

Fe+2HCl==FeCl+H↑

Zn+2HCl==ZnCl+H↑

盐酸和碱性氧化物反应,生成盐和水

CuO+2HCl==CuCl+HO

MgO+2HCl==MgCl+HO

FeO+6HCl==2FeCl+3HO

FeO+8HCl==FeCl+2FeCl+4HO(铁有+2价和+3价)

盐酸和盐反应,生成新酸和新盐

2HCl+NaSO==SO↑+HO+2NaCl(亚硫酸易分解生成二氧化硫和水)

NaSO+2HCl==2NaCl+HO+SO↑+S↓(硫元素自身的氧化还原反应)

FeS+2HCl==HS↑+FeCl(实验室制取硫化氢)

盐酸与大部分碳酸盐或碳酸氢盐(HCO)反应,生成二氧化碳和水

CaCO+2HCl==CaCl+CO↑+HO(实验室制取二氧化碳)

NaHCO+HCl==NaCl+CO↑+HO

2KMnO+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO

4HCl(浓)+MnO====MnCl+2HO+Cl↑

14HCl(浓)+KCrO==3Cl↑+2CrCl+2KCl+7HO

NaClO+2HCl==NaCl+Cl↑+HO(氯元素的归中反应)

另外,盐酸能与硝酸银溶液反应,生成不溶于稀硝酸的氯化银。氯化银难溶于水,产生白色的凝乳状沉淀:

HCl+AgNO==HNO+AgCl↓

CHCOONa+HCl=CHCOOH+NaCl2HCl+NaSO==SO↑+HO+2NaCl

盐酸的毒理性质

危险性

健康危害:接触其蒸气或烟雾,可引起急性中毒:出现眼结膜炎,鼻及口腔粘膜有烧灼感,鼻出血、齿龈出血,气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成,有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。

慢性影响:长期接触,引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。

环境危害:对环境有危害,对水体和土壤可造成污染。

燃爆危险:该品不燃。具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。

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最后编辑于:2021/12/3作者: 中教高考网

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